|
一、选择题
1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。
A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。
A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应
C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．发生了还原反应
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。
A．2CO+O2 2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）。
A． B．
C． D．
9．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。
A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O
11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（ ）。
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
13．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
16．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。
A.它属于置换反应 B.该反应中H-是还原剂
C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。
A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2
二、填空题
1．在下列反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
2．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 的拆写结果是：氧化反应为： ；还原反应为： 。
①请据此将反应： 拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为： ；其中氧化反应的半反应可写为： ，则还原反应的半反应可写为：_________________________。
3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO2 2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO3 2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
5．一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
(1)人体中经常进行Fe2+  Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 。
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性。
6．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________。
7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________；
（4）当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是__________g。
三、解答题
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是 ；
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？
参考答案
一、选择题：
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A
13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B
二、填空题
1.B；A；D；C
2.①  
②
3.⑤；①②；③④⑥
4.⑴
⑵HNO3； Cu(NO3)2或Cu2+；75% 。
5. (1)还原剂，还原 (2)还原剂，还原
6. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 
7.（1） Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34
三、解答题：
（1）
（2）4 ：3
（3）解：6NO2 + 8NH3=12H2O+7N2  m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差）
6×46 8×17 28
m(NO2) m(NH3) 2.8g
 ； 
解得 m(NO2)=27.6 g， m(NH3)=13.6 g
来源：人民教育出版社 网络编辑：徐毅森 |
